Основные сведения о кремнии и его соединениях

Свойства углерода и кремния

Химические свойства углерода

Для углерода нередко характерны разные степени окисления. Но самые распространённые степени окисления: +4, +2. Мало реакционноспособен углерод при комнатной температуре. Но нагревание увеличивает реакционную способность и углерод взаимодействует с некоторыми металлами и кислотами, а также с кислородом, азотом, галогенами и водородом.

Однако для углерода характерны реакции, в которых он проявляет восстановительные и окислительные свойства.

Химические свойства кремния

Неметалл, мало реакционноспособен.  Характерные степени окисления: от -4 до +4. Элемент, очень распространенный в земной коре, уступает первенство лишь кислороду. Значительное распространение получил именно оксид этого элемента, входя состав разных пород, а главное песка, кварца и глины. Большое значение имеет в жизни человека, т.к. из оксида делают стекло, цемент. В чистом виде представляется в виде минерала – горного хрусталя. Так же входит в состав драгоценных и полудрагоценных камней.

Особое внимание уделяется влиянию кремния на свойства стали. Кремний, при добавлении к стали, изменяет атомную решетку железа (сталь состоит из железа, углерода и других элементов)

Это влияет на свойства стали: увеличиваются магнитная проницаемость, упругость и сопротивляемость к коррозии, прочность.

Оксид углерода (II) СО

Называемый иначе угарным газом. Вещество бесцветное, не имеющее запаха. В мире часто происходят отравления угарным газом животных и людей.В воде не растворяется, но в органических растворителях, напротив, хорошо растворимо t°_кип = -192°C; t _пл = -205°C.

Известны два вида получения. В промышленности и лабораторных условиях. Первый необходим для получения в больших объёмах, ведь данный газ активно используется в химической промышленности как сырье для синтеза других веществ, на основе углерода.

Свойства оксида. При обычных условиях CO мало активен. При повышении температуры вступает в реакцию.  Солей не образует.

Химические свойства:

Оксид углерода (IV) СO₂

Более известен как углекислый газ. Не имеющий цвета и запаха.  Превышает массу воздуха. Температура t°_пл= -78,5°C (твёрдый CO₂ называется «сухой лёд»); не поддерживает горение (вступает в реакцию с кислородом, что делает невозможным горение). Распространён повсеместно. Очень значим в природе.

Получение

Свойства (углекислого газа) СO₂

Углекислый газ — кислотный оксид,реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты. Качественной реакцией (реакция для обнаружения вещества) является помутнение известковой воды.

Так как оксид обладает свойством предотвращать горение,его используют в противопожарных условиях. А также углекислый газ используют при изготовлении газированных напитков.

Биологическая роль и функции кремния в организме

Для чего нужен кремний организму? Как мы уже и говорили в начале статьи, Si играет важную роль в формировании и поддержании здоровья костной ткани, кожного покрова, волос, ногтей, а также кровеносных сосудов.

Количество кремния в костных тканях взрослого среднестатистического человека 17⋅10−4 %, в мышечных тканях — (1-2)⋅10−2 %, в крови — 3,9 мг/л, а также гипофизе, щитовидной железе, надпочечниках, ногтях и волосах.

В нашем организме кремний больше всего содержится в щитовидной железе, надпочечниках, гипофизе. Самая высокая концентрация его обнаружена в волосах и ногтях.

Кремний выполняет и множество других полезных функций, среди которых:

Делает кости более плотными, что особенно важно для женщин в период климакса, когда продукция некоторых гормонов снижается и появляется риск развития остеопороза (процесс, при котором снижается плотностей костей). Таким образом, дополнительный прием кремния рекомендуется лицам, у которых уже диагностирован остеопороз.
Ускоряет процесс выздоровления и восстановления организма после оперативного лечения костей – после переломов и прочих хирургических манипуляций.
Является одним из важных строительных элементов коллагена, причем, находясь в составе этого белка соединительной ткани, кремний участвует в процессе соединения отдельных волокон коллагена с эластином, за счет чего соединительная ткань становится упругая и прочная.
Находясь в составе эластина, повышает эластичность и прочность кровеносных сосудов, чем предупреждает проникновение в кровеносное русло жиров и образование атеросклеротических отложений и связанных с ними болезней (инфаркта, инсульта, ИБС, тромбофлебита и прочих).
Задействован в укреплении хрящей, связок и сухожилий.
Участвует в регулировании деятельности иммунной системы, тем самым минимизирует риск развития инфекционных болезней.
Поддерживает здоровье кожи и помогает бороться с дерматитами, дерматозами и прочими воспалительными процессами на кожном покрове.
Укрепляет волосы, предотвращает их сечение и выпадение, а также стимулирует рост волос.
За счет создания электрических коллоидных систем с водой и кремниевой кислотой Si способствует связыванию болезнетворных микроорганизмов (вирусов, бактерий) и выведению их из внутренней среды человека, т.е

грубо говоря, выступает в качестве сорбента.
Берет участие в метаболизме магния, калия, фтора, алюминия и прочих макро- микроэлементов.
Участвует в синтезе различных гормонов, аминокислот, ферментов.
Предотвращает преждевременное старение организма.
Усиливает антиоксидантную активность витаминов А, С и Е, чем предотвращает развитие онкологических болезней.
Находясь в воде, кремний адсорбирует радионуклиды, способствует выпадению в осадок тяжелых металлов, уничтожает бактерии, вызывающих гниение воды. Именно из-за этих свойств, этот минерал используют для очищения воды, более того, Si даже делает воду более приятной на вкус.

Применение кремния в других сферах человеческой жизни

• Прежде всего, Si используют в качестве полупроводников для изготовления электроники, особенно микрочипов, транзисторов, диодов, солнечных панелей и прочих.
• В металлургии он пользуется успехом в качестве дополнительного материала в сплавах меди, алюминия, магния и прочих металлов, предавая сплавам более высокую прочность.
• Его добавляют в производстве кремнийорганических соединений – для изготовления пластика, искусственного каучука, технических силикатных смазок и масел.
• Используется и для производства неорганических материалов – керамики, стекла, изоляции, пьезокристаллов.
• В медицинской практике – для лечения остеопороза.

Презентация на тему: » Кремний и его соединения. 1. Характеристика Характеристика элемента по положению в системе и строению атома 2. Распространение Распространение в природе.» — Транскрипт:

1

Кремний и его соединения

2

1. Характеристика Характеристика элемента по положению в системе и строению атома 2. Распространение Распространение в природе 3. Физические Физические свойства Аллотропия 4. Химические Химические свойства 5. Способы Способы получения 6. Применение Применение кремния и его соединений 7. Оксид Оксид кремния IV 8. Кремниевая Кремниевая кислота

3

Si — элемент 14, 3 период, IV А группа, Ar(Si)=28. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 0 – стационарное состояние 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 0 – возбуждённое состояние 3s3s 3p3p 3d3d 3s3s 3p3p 3d3d Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4

4

Нахождение в природе Кремний – важнейший элемент земной коры. По распространённости в природе он занимает второе место после кислорода (примерно 27,6%). Кремний существует в природе только в связанном состоянии: в виде силикатов (MeSiO 3 ) или кремнезёма (SiO 2 ) – песок, ортоклаз (полевой шпат) K 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2

5

Яшма Агат

6

Физические свойства Кристаллический кремний Тёмно-серого цвета, имеет металлический блеск, полупроводниковые свойства Химически инертен. Плотность 2,33 г/см 3 Температура плавления = 1415 С Аморфный кремний Бурый порошок Более активен, чем кристаллический Алмазоподобная структура Плотность 2 г/см 3 Кремний

7

Химические свойства Si + 2F 2 SiF 4 (фторид кремния) Si + 2Cl 2 SiCl 4 (хлорид кремния) Типичный неметалл, инертен. Реагирует с сильными окислителями или восстановителями при очень высокой температуре. Si + O 2 SiO 2 (оксид кремния) 2)Кремний сгорает в кислороде 3)Кремний взаимодействует с азотом и углеродом Si + C SiС (карборунд)3Si + 2N 2 Si 3 N 4 ( нитрид кремния ) 4)Кремний растворяется в щелочах при нагревании Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 Как восстановитель 5)С водородом не взаимодействует Si + H 2 1)Взаимодействует с галогенами

8

При сплавлении кремния с металлами могут образоваться силициды Как окислитель Si + 2Mg Mg 2 Si (Силицид магния) Силициды – малоустойчивые соединения. В присутствии воды или кислот они разлагаются: Mg 2 Si + 4H 2 O 2 Mg(OH) 2 + SiH 4 (силан) Ca 2 Si + 4HCl 2CaCl 2 + SiH 4 (силан) Химические свойства

9

Способы получения кремния 2)В лаборатории – восстановлением SiO 2 + 2C Si + 2CO SiO 2 + 2Mg Si + 2MgO 3SiO 2 + 4Al 3Si + 2Al 2 O 3 3)Наиболее чистый кремний получают из тетрахлорида кремния SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl SiCl 4 + 2Zn Si + 2ZnCl 2 1)В промышленности

10

Применение кремния Si Солнечные батареи Электротехника Полупроводник овая электроника SiO2 Производство жаропрочных сталей

11

Оксид кремния IV (SiO 2 ) n Кварц Кристобалит Коусит Горный хрусталь Агат Яшма опал Кварцевый песок В природе 2 вида кремнезёма: Кристаллический и аморфный. Твёрдое, кристаллическое вещество, атомная кристаллическая решётка, немолекулярного строения. Т пл = 1728 С, Т кип = 2590 С, инертен.

12

1. Со щелочами при t SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O 2. С солями SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2 3. С основными оксидами SiO 2 + CaO CaSiO 3 4. Не реагирует с водой SiO 2 + H 2 O Кислотный оксид 5. Особое свойство (Травление стекла) SiO 2 + 4HF SiF 4 + 2H 2 O 6. С металлами при t SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si

13

Кремниевая кислота. Силикаты nSiO 2 mH 2 O поликремниевые кислоты N = 1, m = 1 SiO 2 H 2 O или H 2 SiO 3 – кремниевая кислота. Слабая, непрочная, в воде малорастворимая (образует коллоидный раствор), нет кислого вкуса. 1. При нагревании разлагается H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2 2. Со щелочами H 2 SiO 3 +2NaOH 2H 2 O + Na 2 SiO 3 Na 2 SiO 3 и K 2 SiO 3 – жидкое стекло Получение : Na 2 SiO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 SiO 3 Студенистый осадок Свойства:

Основные модификации

Наиболее изучены твёрдые формы углерода – алмаз, графит и карбин. Особенности строения и свойства аллотропных модификаций углерода представлены в таблице.

Модификация	Строение решётки	Свойства	Применение
Графит	Тригональное	Относительно мягкий жирный минерал, обладающий электропроводностью. Имеет серый цвет, металлический блеск. Плотность – 2,23 г/см3. Не плавится. Реагирует со щелочными металлами, солями, кислородом	Смазка в прокатном производстве. За счёт отслоения тригональной решётки используется в качестве стержня карандаша
Карбин	Линейное	Мелкокристаллический порошок с небольшой плотностью. Полупроводник	Используется в фотоэлементах
Алмаз	Тетраэдрическое	Прозрачный минерал, обладающий наибольшей твёрдостью. Обладает теплопроводностью, является полупроводником. Имеет большой показатель преломления. Плавится при температуре 3700°C	Драгоценный камень, абразив. Из алмаза изготавливают свёрла, ножи, резцы

Рис. 3. Графит, карбин и алмаз.

При сильном нагревании графит переходит в алмаз, а алмаз – в графит.

Что мы узнали?

Углерод имеет множество аллотропных модификаций. Основные из них – графит, алмаз, карбин. Они отличаются друг от друга физическими, химическими свойствами, строением кристаллической решётки. Наиболее твёрдая модификация – алмаз – используется для изготовления промышленных инструментов. Графит – мягкий минерал – применяется в прокатной промышленности. Благодаря строению способен отслаиваться, оставляя след, поэтому используется в качестве карандашного стержня. Карбин – порошок, который используется в фотоэлементах.

1. /5

   Вопрос 1 из 5

Применение аллотропных модификаций

Аллотропные модификации материалов имеют различные свойства и структуры, что позволяет им находить применение в различных областях. Вот некоторые примеры использования аллотропных модификаций:

Кварц

Кварц, как кристаллическая форма кремния, широко используется в производстве стекла. Он обладает высокой прозрачностью для видимого света и устойчивостью к химическим воздействиям, что делает его идеальным материалом для изготовления окон, линз, оптических приборов и других изделий, где требуется прозрачность и прочность.

Кварц также используется в электронике, особенно в производстве кремниевых чипов. Кварцевые резонаторы используются для точного измерения времени в часах и других устройствах.

Аморфный кремний

Аморфный кремний, не имеющий кристаллической структуры, обладает хорошей электрической проводимостью. Из-за этого он широко используется в солнечных батареях для преобразования солнечной энергии в электричество. Аморфный кремний также используется в тонкопленочных транзисторах и других электронных устройствах.

Кроме того, аморфный кремний может быть использован в производстве покрытий и пленок для защиты поверхностей от коррозии и истирания.

Другие аллотропные модификации

Кроме кварца и аморфного кремния, существуют и другие аллотропные модификации материалов, которые также находят применение в различных областях. Например, графит, который является аллотропной модификацией углерода, используется в производстве карандашей, смазок и электродов. Алмаз, также являющийся аллотропной модификацией углерода, используется в ювелирном и индустриальном производстве.

Таким образом, аллотропные модификации материалов имеют широкий спектр применения в различных отраслях, от электроники до строительства и производства.

Кремний, как простое вещество

Кремний представляет из себя темно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Кристаллический кремний является полупроводником.

Кремний образует только одну аллотропную модификацию, подобную алмазу, но при этом не такую прочную, т. к. связи Si-Si не так прочны, как в алмазной молекуле углерода (См. ).

Аморфный кремний — порошок бурого цвета, с температурой плавления 1420°C.

Кристаллический кремний получают из аморфного путем его перекристаллизации. В отличие от аморфного кремния, который является достаточно активным химическим веществом, кристаллический кремний более инертен в плане взаимодействия с другими веществами.

Строение кристаллической решетки кремния повторяет структуру алмаза, — каждый атом окружен четырьмя другими атомами, расположенными в вершинах тетраэдра. Атомы связываются друг с другом ковалентными связями, которые не так прочны, как углеродные связи в алмазе. По этой причине, даже при н.у. некоторые ковалентные связи в кристаллическом кремнии разрушаются, в результате чего высвобождается некоторая часть электронов, благодаря чему кремний обладает небольшой электропроводностью. По мере нагревания кремния, на свету или при добавлении некоторых примесей, кол-во разрушаемых ковалентных связей увеличивается, вследствие чего и увеличивается кол-во свободных электронов, следовательно, растет и электропроводность кремния.

Страницы

• Главная страница
• ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
• 1.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 2.1 Вещества. Атомы
• 2.2 Размеры атомов
• 2.3 Молекулы. Химические формулы
• 2.4 Простые и сложные вещества
• 2.5 Валентность элементов
• 2.6 Моль. Молярная масса
• 2.7 Закон Авогадро
• 2.8 Закон сохранения массы веществ
• 2.9 Вывод химических формул
• 3.1 Строение атома. Химическая связь
• 3.2 Строение атома
• 3.4 Строение электронной оболочки атома
• 3.5 Периодическая система химических элементов
• 3.6 Зависимость свойств элементов
• 3.7 Химическая связь и строение вещества
• 3.8 Гибридизация орбиталей
• 3.9 Донорно-акцепторный механизм образования
• 3.10 Степени окисления элементов
• 4.1 Классификация химических реакций
• 4.2 Тепловые эффекты реакций
• 4.3 Скорость химических реакций
• 4.4 Необратимые и обратимые реакции
• 4.5 Общая классификация химических реакций
• НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 5.1 Растворы. Электролитическая диссоциация
• 5.2 Количественная характеристика состава растворов
• 5.3 Электролитическая диссоциация
• 5.4 Диссоциация кислот, оснований и солей
• 5.5 Диссоциация воды
• 5.6 Реакции обмена в водных растворах электролитов
• 5.7 Гидролиз солей
• 6.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 6.2 Кислоты, их свойства и получение
• 6.3 Амфотерные гидроксиды
• 6.4 Соли, их свойства и получение
• 6.5 Генетическая связь между важнейшими классами
• 6.6 Понятие о двойных солях
• 7.1 Металлы и их соединения
• 7.2 Электролиз
• 7.3 Общая характеристика металлов
• 7.4 Металлы главных подгрупп I и II групп
• 7.5 Алюминий
• 7.6 Железо
• 7.7 Хром
• 7.8 Важнейшие соединения марганца и меди
• 8.1 Неметаллы и их неорганические соединения
• 8.2 Водород, его получение
• 8.3 Галогены. Хлор
• 8.4 Халькогены. Кислород
• 8.5 Сера и ее важнейшие соединения
• 8.6 Азот. Аммиак. Соли аммония
• 8.7 Оксиды азота. Азотная кислота
• 8.8 Фосфор и его соединения
• 8.9 Углерод и его важнейшие соединения
• 8.10 Кремний и его важнейшие соединения
• ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 9.1 Основные положения органической химии. Углеводороды
• 9.2 Электронные эффекты заместителей в органических соединениях
• 9.3 Предельные углеводороды (алканы)
• 9.3.1 Насыщенные УВ. Метан
• 9.4 Понятие о циклоалканах
• 9.5 Непредельные углеводороды
• 9.6 Диеновые углеводороды (алкадиены)
• 9.7 Алкины
• 9.8 Ароматические углеводороды
• 9.9 Природные источники углеводородов
• 10.1 Кислородсодержащие органические соединения
• 10.2 Фенолы
• 10.3 Альдегиды
• 10.4 Карбоновые кислоты
• 10.5 Сложные эфиры. Жиры
• 10.6 Понятие о поверхностно-активных веществах
• 10.7 Углеводы
• 11.1 Амины. Аминокислоты
• 11.2 Белки
• 11.3 Понятие о гетероциклических соединениях
• 11.4 Нуклеиновые кислоты
• 12.1 Высокомолекулярные соединения
• 12.2 Синтетические волокна

Определение аллотропных модификаций

Аллотропные модификации – это различные формы существования одного и того же элемента, которые отличаются внутренней структурой и свойствами, но имеют одинаковый химический состав. То есть, это разные “варианты” одного элемента, которые могут иметь различные физические и химические свойства.

Каждая аллотропная модификация обладает своей уникальной кристаллической структурой, атомным упорядочением и способностью образовывать химические связи. Эти различия внутренней структуры приводят к различным физическим и химическим свойствам аллотропных модификаций.

Примеры аллотропных модификаций включают графит и алмаз (оба являются аллотропными модификациями углерода), белый и красный фосфор (аллотропные модификации фосфора) и кварц и аморфный кремний (аллотропные модификации кремния).

Свойства и строение атома кремния:

200	Свойства и строение атома
201	Атомная масса (молярная масса)*	28,084-28,086 а.е.м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M4 N0 O0 P0 Q0 R0
204	Заполнение электронных орбиталей электронами (электронно-графическая схема)	3s 3p
2s 2p
1s
205	Радиус атома (вычисленный)	111 пм
206	Эмпирический радиус атома *	110 пм
207	Ковалентный радиус	111 пм
208	Радиус иона (кристаллический)	Si4+ 40 (4) пм, 54 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
209	Радиус Ван-дер-Ваальса	210 пм
210	Электроны, Протоны, Нейтроны	14 электронов, 14 протонов, 14 нейтронов
211	Семейство (блок)	элемент p-семейства
212	Период в периодической таблице	3
213	Группа в периодической таблице	14-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 4-ой группы)
214	Эмиссионный спектр излучения

Примеры аллотропных модификаций

Аллотропные модификации – это различные формы одного и того же элемента, которые имеют различную кристаллическую структуру и свойства. Некоторые из наиболее известных примеров аллотропных модификаций включают:

Углерод:

Углерод является одним из самых известных элементов, имеющих аллотропные модификации. Два наиболее распространенных примера – это графит и алмаз.

Графит – это мягкий и слоистый материал, который состоит из слоев атомов углерода, расположенных в плоскости. Эти слои легко скользят друг по другу, что делает графит хорошим смазочным материалом.

Алмаз – это кристаллическая форма углерода, которая обладает твердостью и прочностью. Алмазы образуются при высоких температурах и давлениях в земной коре. Они используются в ювелирных украшениях и в промышленности для своих уникальных физических свойств.

Фосфор:

Фосфор также имеет несколько аллотропных модификаций, самые известные из которых – это белый и красный фосфор.

Белый фосфор – это ядовитый и реактивный материал, который образует молекулы из четырех атомов фосфора. Он светится в темноте и может самовоспламеняться при контакте с воздухом.

Красный фосфор – это более стабильная и менее реактивная форма фосфора. Он образует полимерные цепочки и не светится в темноте. Красный фосфор используется в производстве смазок и в качестве компонента в некоторых электронных устройствах.

Кремний:

Кремний также имеет несколько аллотропных модификаций, включая кварц и аморфный кремний.

Кварц – это кристаллическая форма кремния, которая образует прозрачные и твердые кристаллы. Кварц используется в производстве стекла, электроники и часов.

Аморфный кремний – это форма кремния, которая не имеет кристаллической структуры. Он используется в солнечных батареях и других электронных устройствах.

Свойства аллотропных модификаций

Углерод:

Углерод имеет несколько аллотропных модификаций, включая алмаз, графит и фуллерены.

Алмаз – это кристаллическая форма углерода, которая обладает твердостью и прозрачностью. Алмазы используются в ювелирных украшениях и в индустрии для сверления и резки твердых материалов.

Графит – это форма углерода, которая обладает слоистой структурой. Графит мягкий и хорошо проводит электричество, поэтому он используется в карандашах и в электроде в батареях.

Фуллерены – это молекулы углерода, которые образуют сферическую или трубчатую структуру. Фуллерены имеют уникальные свойства и используются в научных исследованиях и в некоторых медицинских приложениях.

Кремний:

Кремний также имеет несколько аллотропных модификаций, включая кварц и аморфный кремний.

Кварц – это кристаллическая форма кремния, которая образует прозрачные и твердые кристаллы. Кварц обладает высокой термической и химической стойкостью, поэтому он используется в производстве стекла, электроники и часов.

Аморфный кремний – это форма кремния, которая не имеет кристаллической структуры. Он обладает хорошей электрической проводимостью и используется в солнечных батареях и других электронных устройствах.

Общее понятие

Аллотропия проявляется, благодаря разному составу микрочастиц простой материи и координируется вариантом размещения молекул и атомов в кристаллической решетке. Вещество кристаллизуется в нескольких модификациях, при этом два параметра простой ячейки совпадают. Изменение состояния происходит из-за отличия третьего показателя, который учитывает расстояние между сопредельными слоями.

Явление часто обнаруживается в структурах, которые равнозначны гексагональному и кубическому расположению атомов. Соседняя атомная среда представляет эквивалентное окружение, а различия проявляются на удаленных сферах. Энергетические характеристики решеток приблизительно равны, поэтому физические свойства разных состояний одного элемента остаются похожими.

Первые примеры аллотропных модификаций показал шведский минералог и химик Берцелиус середине XIX века для выделения различных форм нахождения элемента. Через 2 десятка лет была принята гипотеза итальянского химика А. Авогадро о многоатомных молекулах и стало видно, что от строения частиц зависит проявление элемента в материи. Например, О3 — озон, а О2 — кислород.

В 1912 году ученые определили, что различия в структуре простых элементов, например, фосфора или углерода, относятся к первопричинам существования двух и более состояний. В настоящее время аллотропией называется видоизменение простых материй, независимо от агрегатного вида. Изменения в твердых состояниях сложных и простых веществ имеет название полиморфизма. Два определения совпадают, если речь идет о простых материалах в твердом виде (железо, сера в кристаллах, фосфор).