Химический элемент

Химические свойства металлов

Все металлы проявляют восстановительные свойства. Легкость в отдачи внешнего электрона применяется в фотоэлементах. Степень активности определяется рядом активности. У самых активных на внешнем уровне располагается по одному электрону.

Общие химические свойства металлов выражаются в реакциях со следующими соединениями.

С неметаллами

4 Li + O₂→ 2 LiO₂

3 Mg + N₂ → Mg₃N₂

Активные металлы реагируют с галогенами и кислородом. С азотом взаимодействуют только литий, кальций и магний. Большинство металлов при взаимодействии с кислородом образуют оксиды, а наиболее активные металлы – пероксиды (N₂O₂).

С оксидами металлов

2 Ca + MnO₂ → 2 CaO + Mn(нагревание)

С кислотами

Mg + H₂SO_4(разб)→MgSO₄ + H₂

Водород в кислотах вытесняют только те металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода.

С растворами солей

Fe + CuSO₄→ Cu + FeSO₄

Cu + 2 AgNO₃→ 2 Ag + Cu(NO₃)₂

Более активные металлы вытесняют из соединений менее активные.

Химические свойства щелочных и щелочно-земельных металлов (реакции с водой)

2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

Ca + 2 H₂O →Ca(OH)₂ + H₂

Химические элементы

Азот

Азот является химическим элементом, входящий в пятнадцатую группу и второй период в периодической системе. И стоит под седьмым атомным номером. Сам по себе он является бесцветным, безвкусным двухатомным газом без запаха.

Подробнее…

Бериллий (Be)

Бериллий (Be) — химический элемент, располагающийся во 2 группе, во 2 периоде периодической системы Д.И.Менделеева, под 4 атомным номером. Имеет высокую рыночную стоимость.

Подробнее…

Литий

Литий — химический элемент 2-го периода, 1-й группы в периодической системе Менделеева. Данное название получил от собственного местонахождения (в «камнях», от греч. λίθος), в дальнейшем название видоизменялось. Представляет собой щелочной металл с атомным номером 3.

Подробнее…

Бор

Бор (B) — это химический элемент III группы периодической системы Менделеева. Атомный номер — 5, атомная масса — 10,511.

Подробнее…

Неон

Неон — химический элемент, который находится под атомным номером 10 в периодической системе Менделеева. Неон был открыт в Англии в 1898 году. Тогда провели эксперимент: из жидкого воздуха вывели углекислый газ, кислород, аргон и водород. Остался лёгкий неон.

Подробнее…

Водород

Водород – самый первый химический элемент, расположенный в первой группе первого периода таблицы Менделеева, обозначается буквой H. Название произошло от латинского словаhydrogenium» – водород (hydrogène — «рождающий воду»). Является самым легким химическим элементом, имеет атомный номер 1.

Подробнее…

Углерод

Углерод, С (лат. carboneum) — это шестой элемент IVA группы Периодической таблицы Д. И. Менделеева. На его внешнем электронном уровне находятся 4 валентных электрона, позволяющих углероду проявлять валентность равную четырем для формирования ковалентных связей.

Подробнее…

Гелий

Гелий (He) – химический элемент 18 группы периодической системы. Инертный одноатомный газ. Вкуса, цвета и запаха не имеет. Во Вселенной является вторым по распространённости веществом после водорода.

Подробнее…

Унбибий

Унбибий — химический элемент, имеющий 122 порядковый номер в периодической таблице Д. И. Менделеева и обозначающийся временным символом Ubb. Унбибий находится в восьмом периоде третьей группы таблицы. Его название в переводе с латинского звучит как «один-два-два», что указывает на атомный номер элемента. Данное название является временным, в перспективе учеными планируется сменить его, отталкиваясь от изученных характеристик.

Подробнее…

Кислород

Кислород (обозначение O) – химический элемент 16 группы в периодической системе. В обычных условиях представляет собой бесцветный газ, не имеющий ни вкуса, ни запаха. В газообразном виде кислород может существовать в двух формах:

Подробнее…

Унбигексий

Унбигексий — это химический элемент, названный так из соединения греческих и латинских числительных, а именно «один», «два» и «шестий» в переводе как сто двадцать шестой. В периодической системе унбигексий обозначается «Ubh» (с латинского Unbihexium), однако такое обозначение является временным. Унбигексий имеет атомное число 126.

Подробнее…

Самый стойкий металл

Самым стойким металлом считается иридий — его невозможно растворить ни в одной кислоте. Из-за стойкости, этот металл используется в Международном бюро мер и весов — из него создан эталон килограмма. Этот цилиндр из иридия необходим для того, чтобы у всех стран было единое представление о том, сколько именно должен весить килограмм

Это важно, потому что любое отклонение может стать причиной неисправности в самолётах и кораблях и, впоследствии, серьезной катастрофы

Иридий — показатель того, сколько должен весить килограмм

Также иридий используется при изготовлении денег. Например, в африканской стране Руанде была выпущена иридиевая монета номиналом 10 руандийских франков. Можно сказать, что это самая устойчивая к химическому воздействию монета. Повредить ее можно разве что кину в сосуд со фтором — сильнейшим окислителем. Но разрушительная реакция начнется только при нагревании до 450 градусов Цельсия.

Физические свойства неметаллов

Неметаллы – химические элементы, атомы которых стремятся принять чужие электроны. Для них характерны атомные и молекулярные кристаллические решетки. Для атомов неметаллов не характерны общие физические свойства. На данный момент существует 22 неметалла.

Для неметаллов характерен ряд свойств:

• хрупкость (неметаллы нельзя ковать);
• отсутствие блеска;
• непроводимость электрического тока и тепла.

Расположение металлов и неметаллов в периодической таблице Д.И. Менделеева

Определить, является простое вещество металлом или неметаллом, можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Металлы располагаются ниже диагонали «водород-бор- кремний-мышьяк-теллур-астат», а неметаллы выше.

Красные ячейки – неметаллы, синие – металлы

Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают смешанными свойствами: проявляют как металлические, так и неметаллические свойства. Они называются полуметаллами.

Красные ячейки – полуметаллы

Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости (электропроводности). Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной ковалентной связи, либо они не удерживаются достаточно прочно из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер.

Закономерности в таблице Д.И. Менделеева

Каждый атом состоит из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны находятся в ядре, который несет положительный заряд. Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные электроны. Атомный номер указывает на количество протонов.

Чем больше заряд ядра, тем сильнее к нему притягиваются электроны. Т.о., атому сложнее отдавать электроны. Поэтому в периоде слева направо, с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются.

Неметаллы стремятся принять электроны от других атомов. Период в таблице указывает на количество электронных уровней. По мере увеличения числа орбиталей электроны отдаляются от ядра и атому сложнее удерживать электроны на последних уровнях. Т.о., в группе сверху вниз количество орбиталей возрастает, поэтому металлические свойства усиливаются, а неметаллические – уменьшаются.

Нахождение в природе

В России есть 23 места, где добывают ртуть. Самое крупное из них находится на Чукотке.

Металл также добывают и в других странах:

• Италия;
• Испания;
• Словения;
• Таджикистан;
• Украина;
• Киргизия.

Концентрация вещества в земной коре составляет всего 83 мг/т. Редкий металл слабо соединяется химически с иными элементами. Но ртутные руды часто бывают очень концентрированными, если их сравнивать с обычными горными породами, и могут содержать до 2,5% серебристого металла.

В основном ртуть рассеяна в природе. Лишь 0,02% от всего её объёма заключено в месторождениях. Наибольшие концентрации наблюдаются в глинистых сланцах. В Мировом океане объём вещества достигает 0,1 мкг/л.

Металл можно обнаружить во многих сульфидных минералах.

Почему кадмий использовался для борьбы с Годзиллой

И снова металл, но на этот раз – уже с порядковым атомным номером 48, мягкий, тягучий и отличающийся серебристо-серым цветом. Может менять состояния и подвергаться обработке деформированием (ковке). Именно из данного вещества изготавливались специальные наконечники на ракеты, с помощью которых военные боролись с удивительным Годзиллой в одном из фильмов про гигантского монстра-мутанта. Но почему же при написании сценария создатели решили отдать предпочтение именно этому химическому элементу?

Все дело заключается в том, что на самом деле данное вещество является смертельно связывающим и крайне токсичным – при проникновении в живой организм оно начисто уничтожает любое благоприятное действие белков, металлотионеина, аминокислот и ферментов, а также провоцирует возникновение злокачественных опухолей. Сначала происходит снижение активности всех ферментных систем, затем одно за другим начинают обнаруживаться:

• общее ухудшение самочувствия;
• рвота и судороги;
• поражение центральной нервной системы, печени и почек;
• нарушение фосфорно-кальциевого обмена;
• анемия и разрушение костей скелета.

Именно эти свойства кадмия проявились в реальной жизни из-за того, что опасность элемента была недооценена ни властями, ни добывающими промышленниками. Случай, начавшийся в Японии еще в 1817 году, растянулся вплоть до наступления 20 века. В те времена о кадмии знали мало – его добывали и рассматривали как примесь цинка, от которой после очистки избавлялись путем сброса в реки. Разумеется, канцерогенные отходы сделали свое дело, и однажды врач, пришедший осмотреть жителей деревни, которая была расположена рядом с одной из таких быстрин, ужаснулся… Он сломал девушке запястье в попытке прощупать ее пульс! Выяснилось, что кадмий отравил злаки, ведь для их полива использовалась именно речная вода. Все необходимые минеральные вещества в организмах людей просто сворачивались, в результате чего их кости стали катастрофически хрупкими.

Химические элементы как составная часть химических веществ[]

Основные статьи: Простые вещества, Химическое соединение

Химические вещества могут состоять как из одного химического элемента (простое вещество), так и из разных (сложное вещество или химическое соединение).

Химические элементы образуют около 500 простых веществ. Способность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, называется аллотропией. В большинстве случаев названия простых веществ совпадают с названием соответствующих элементов (например, цинк, алюминий, хлор), однако в случае существования нескольких аллотропных модификаций названия простого вещества и элемента могут отличаться, например кислород (дикислород, O₂) и озон (O₃); алмаз, графит и ряд других аллотропных модификаций углерода существуют наряду с аморфными формами углерода.

В обычных условиях 11 элементов существуют в виде газообразных простых веществ (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, Xe, Rn), 2 — жидкости (Br и Hg), остальные элементы образуют твёрдые тела.

Символы химических элементов

Символы химических элементов используются как сокращения для названия элементов. В качестве символа обычно берут начальную букву названия элемента и в случае необходимости добавляют следующую или одну из следующих. Обычно это начальные буквы латинских названий элементов: Cu — медь (cuprum), Ag — серебро (argentum), Fe — железо (ferrum), Au — золото (aurum), Hg — ртуть (hydrargirum). Такая система химических символов была предложена в 1811 г. шведским химиком Я. Берцелиусом.

Цифрами меньшего размера возле символа элемента обозначаются: слева вверху — атомная масса, слева внизу — порядковый номер, справа вверху — заряд иона, справа внизу — число атомов в молекуле :

атомная масса	заряд иона
Символ элемента
порядковый номер	число атомов в молекуле

Временные символы элементов состоят из трёх букв, представляющих аббревиатуру их атомного номера на латыни.

В Периодической таблице карточка химического элемента обычно включает следующие характеристики:

• 1 — обозначение химического элемента.
• 2 — русское название.
• 3 — порядковый номер химического элемента, равный количеству протонов в атомном ядре.
• 4 — атомная масса: среднее значение атомной массы устойчивых изотопов в земной коре или атомная масса наиболее долгоживущего изотопа (для радиоактивных элементов).
• 5 — распределение электронов по энергетическим уровням.
• 6 — электронная конфигурация.

Вариант №2

Про йод знает каждый человек. Знакомство с ним начинается в самом детстве. При малейшем порезе родители сразу спешили обработать рану йодом, но, если быть точным, то спиртовым раствором йода. Но на самом деле йод многогранен и удивителен, как и его история.

В начале 19 века химиком-технологом из Франции было сделано открытие йода. Мужчину звали Бернаром Куртуа, а его отец был известен своим умением варить селитру, чьи умения были особенно нужны в годы Великой французской революции.

Куртуа же занимался ремеслом, но понял, что это занятие не годится для него. Следующие три года были проведены за работой в аптеке, а там и было получено разрешение для прослушивания лекций по химии. Таким образом, ранее обычному ремесленнику открылась дорога в лабораторию школы в Париже под покровительством небезызвестного Фуркруа.

В те времена сода добывалась из золы водорослей, покоившихся на морском дне – они и стали объектом изучения Куртуа. Начинающий ученый первый заметил, что медный котел подвержен скоропостижному разрушению из-за выпаривания зольных растворов. При этом процессе в котле оставались какие-то вещества помимо сульфидов. Стоило добавить серной кислоты, и были обнаружены неизвестные фиолетовые пары. Нельзя сказать, что именно Куртуа наблюдал подобное первым. Но мужчина первым перешел к экспериментам и выводам после них.

Йод относится к VII группе периодической системы химических элементов. Является самым тяжелым галогеном из тех, которые существуют в природе.

Йоду легче перейти в газообразное состояние, чем жидкое. При нормальных условиях химический элемент находится в твердом состоянии, что удивительно для галогенов. Но, как и другие, он имеет строение из двух атомов.

Обычная валентность йода – 1-, а сам галоген является активным и способен вступать в реакцию со множеством металлов. Другие же химические элементы, к примеру, как кислород, сера и т.д. не способны вступить в реакцию с йодом.

Для многих удивительным становится тот факт, что на самом деле йода на Земле намного меньше, чем тулия, который является одним из самых редких и труднодоступных элементов. Также наблюдается рассеянность в природе. То есть сам йод находится практически во всем, что окружает людей. Его можно найти и в почве, и в воде, и даже в организме человека. Список можно продолжать бесконечно долго, но остается сама суть проблемы – йод очень трудно получить. Для этого приходится использовать концентраты тех растворов, где содержится йод, которые создала природа.

Йод встречается не только в спиртовом растворе, с которым каждый хорошо знаком или хотя бы наслышан. Во многом все живое зависит от йода. К примеру, это самый важный микроэлемент у растений. Для человека йод значим – вспомнить хотя бы, сколько болезней может быть вызвано недостатком йода в щитовидной железе. А ведь еще в древности йод использовали в лечебных целях. Так в Китае проводилось лечение по средствам употребления водорослей.

Йод – один из химических элементов, без которого была бы невозможна любая жизнь.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.  

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так: 

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов. 

<<Форма демодоступа>>

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой. 

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.  

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу. 

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Примечания[]

1. БСЭ
2. Атомы и химические элементы.
3. Классы неорганических веществ.
4. Международный химический союз признал 112-й химический элемент. Лента.Ру. Проверено 29 марта 2013. Архивировано из первоисточника 4 апреля 2013.
5. Кругосвет — Элементы химические
6. .
7. ↑ Основные понятия химии.

8. Marinov, A.; Rodushkin, I.; Kolb, D.; Pape, A.; Kashiv, Y.; Brandt, R.; Gentry, R. V.; Miller, H. W. (2008). «Evidence for a long-lived superheavy nucleus with atomic mass number A=292 and atomic number Z=~122 in natural Th». ArXiv.org. Retrieved on 2008-04-28.

9. В космических лучах нашли сверхтяжелые элементы // Lenta.ru. — 2011.
10. За исключением следов примордиального плутония-244, имеющего период полураспада 80 млн лет; см. .
11. Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. Detection of Plutonium-244 in Nature // Nature : статья. — 1971.

12. Rita Cornelis, Joe Caruso, Helen Crews, Klaus Heumann. Handbook of elemental speciation II: species in the environment, food, medicine & occupational health. — John Wiley and Sons, 2005. — 768 с. — ISBN 0470855983, 9780470855980. (см. ISBN )

13. «Хаббл» открыл первую килонову // compulenta.computerra.ru
14. ↑ Простые и сложные вещества. Аллотропия. Названия сложных веществ (недоступная ссылка с 21-05-2013 (3797 дней) — история, копия).

Периодическая система элементов

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

*

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Химический портал — мир химии, веществ и превращений на страницах Википедии.

Википедия Химический элемент адрес Викисловарь — адрес Викицитатник — адрес Викиучебник — адрес Викитека — адрес Викиновости — адрес Викиверситет — адрес Викигид — адрес

Выделить Химический элемент и найти в: Вокруг света элемент адрес Академик элемент/ru/ru/ адрес Астронет адрес Элементы элемент+&search адрес Научная Россия элемент&mode=2&sort=2 адрес Кругосвет элемент&results_per_page=10 адрес Научная Сеть Традиция — адрес Циклопедия — адрес Викизнание — элемент адрес

Bing Yahoo Яндекс Mail.ru Рамблер Нигма.РФ Спутник Google Scholar Апорт Архив Интернета Научно-популярные фильмы на Яндексе Документальные фильмы

Список ru-вики Вики-сайты на русском языке Список крупных русскоязычных википроектов Каталог wiki-сайтов Русскоязычные wiki-проекты Викизнание:Каталог wiki-сайтов Научно-популярные сайты в Интернете Лучшие научные сайты на нашем портале Лучшие научно-популярные сайты Каталог научно-познавательных сайтов НАУКА В РУНЕТЕ: каталог научных и научно-популярных сайтов

• Страница — краткая статья
• Страница 1 — энциклопедическая статья
• Разное — на страницах: 2 , 3 , 4 , 5
• Прошу вносить вашу информацию в «Химический элемент 1», чтобы сохранить ее

Группы химических элементов:

Первые две группы элементов (1 и 2) называются группами щелочных и щелочноземельных металлов соответственно. Они обладают схожими химическими свойствами, такими как реактивность с кислородом и водой. Группы 3-12 называются переходными металлами и обладают схожими химическими свойствами. Группа 13-18 называются p-элементами или элементами главных групп.

Неметаллы, такие как кислород, азот, сера, хлор, находятся в группах 14-18. Они обычно являются негативно заряженными и обладают схожими химическими свойствами, такими как неактивность с щелочными металлами и реактивность с металлами.

Самый тугоплавкий металл

А теперь давайте поговорим о полной противоположности ртути — металле, именуемом как вольфрам. В то время как ртуть может расплавиться на человеческой ладони, для расплавления вольфрама необходима температура на уровне 3422 градусов Цельсия.

С немецкого «Wolf Rahm» можно перевести как «волчьи сливки»

Сам по себе вольфрам не опасен, но изделия, в котором он используется, могут убить. Этот металл часто используется как наконечник патронов, которые могут пробить даже бронежилет. Только его добавляют совсем чуть-чуть, потому что вольфрам — очень тяжелый металл.

Из-за своей тугоплавкости, вольфрам трудно поддается деформации, поэтому в чистом виде его используют очень редко. Как правило, изделия из вольфрама имеют и другие примеси — они делают его более податливым и значительно уменьшают вес.

Галлий: как наука помогает шутникам

Этот химический элемент, расположенный под 13 атомным номером и обозначаемый символом Ga (от лат. Gallium), представляет собой мягкий металл серого цвета. Хрупкое вещество было открыто химиком из Франции Полем Эмилем Лекоком де Буабодраном в 1875 году. Именно благодаря своему первооткрывателю и его родине элемент и получил свое современное название, ведь в переводе с латинского «Галлия» означает «Франция». Также существует версия, что в наименовании галлия ученый захотел скрыто увековечить свое имя. На латинском языке слово «Gallium» оказывается сходно по звучанию с «gallusom» – «петухом». Во французском же «петух» произносится как «le coq». Остается только сравнить это слово с фамилией Поля Эмиля – и вот уже теория не кажется такой неправдоподобной, пусть официально она и не была нигде задокументирована. Кстати, эта же птица является и символом государства!

Удивительные свойства данного химического элемента наиболее ярко демонстрируют себя при переходе из одного состояния в другое. Несмотря на то, что обычно металл находится в твердом состоянии, уже при нагревании до температуры в 30°С он начинает медленно плавиться. Что же это означает?

Теоретически из подобного материала можно вылепить, например, ложку, после чего передать ее своему коллеге. Озадаченное выражение лица приятеля окажется обеспечено, ведь столовый прибор начнет просто-напросто растворяться при соприкосновении с горячей жидкостью! К такому розыгрышу вполне могут прибегнуть изобретательные химики-лаборанты. Вот только от напитка придется отказаться – пусть галлий и практически безвреден для человеческого организма, все же возможные риски лучше исключить совершенно.

Коррозия металла

Коррозия – это процесс разрушения металлов или металлических конструкций под действием кислорода, воды и вредных примесей. Не все металлы подвергаются коррозии. Их стойкость зависит от ряда факторов.

• На благородных металлах не образуется коррозия.
• На поверхности алюминия, титана, цинке, хрома и никеля есть оксидная пленка, которая предотвращает процессы коррозии.

Различают несколько видов коррозии – химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия

Химическая коррозия сопровождается химическими реакциями. Она образуется под действием газов.

3 Fe + 2 O₂ → Fe₃O₄

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия – процесс разрушения металлов или металлических конструкций, который сопровождается электрохимическими реакциями. В большинстве металлов находятся примеси. В процессе коррозии электродами могут служить не только металлы, но и его примеси.

Например, в железе могут находиться примеси олова. В этом случае на аноде электроны переносятся от олова к железу и металлы растворяются, т.е. железо подвергаются коррозии. На катоде восстанавливается водород из воды или растворенного кислорода. Электрохимическая коррозия может сопровождаться следующими процессами.

Анод: Fe2+ — 2e → Fe

Катод: 2H+ + 2e → H₂

Способы защиты от коррозии

В промышленности популярны различные методы защиты металлов от коррозии.

Защитные покрытия

Покрытия защищают поверхности от действия окислителей. Ими служат различные вещества:

• покрытие менее активным металлом (железо покрывают оловом);
• краски, лаки, смазки.
• Создание специальных сплавов

Физические свойства сплавов и чистых металлов отличаются. Поэтому для повышения стойкости в сплав необходимо добавить дополнительные металлы.

История открытия

О ртути люди узнали ещё в древние времена. Вещество часто находили в виде самородка, который представлял жидкие капли на горных породах. Но чаще металл получали из его соединения с серой — сульфида ртути (HgS), или киновари. Люди из Древнего Рима и Греции применяли вещество для очистки золота от разных примесей. В то время народы уже раскрыли, что металл и его соединения вредны для здоровья.

О веществе стало известно так рано, потому что добываемая киноварь быстро разлагалась под воздействием высоких температур воздуха и образовывала металлическую ртуть. В период древних цивилизаций люди обжигали киноварь в глиняных сосудах, на крышках которых конденсировался необходимый металл. Сегодня для этого применяют трубчатые печи.

В 1735 году шведский учёный Георг Брандт подробно описал образование вещества в чистом виде. Для обозначения уже использовался символ планеты Меркурий.

https://youtube.com/watch?v=jfItY30WDE4

Магний в природе и применение

Магний – химический элемент, относящийся к группе щелочноземельных металлов. В природе его можно встретить в виде магниевых минералов, таких как доломит, магнезит и хризотил. Магний является одним из самых распространенных элементов на Земле и входит в состав многих горных пород.

Благодаря своим уникальным свойствам, магний находит широкое применение в различных областях. В первую очередь, его используют в производстве сплавов и легких металлов, таких как алюминий и титан. Магний способен значительно повысить прочность и лёгкость таких сплавов, что делает их идеальными для авиационной и автомобильной промышленности.

Еще одним важным применением магния является его использование в производстве огнетушителей. Магнийсодержащие порошки обладают высокой эффективностью в борьбе с пожарами, так как магний вступает в реакцию с кислородом и создает инертную среду, необходимую для тушения огня.

Кроме того, магний широко применяется в медицине. Его соединения используются в качестве лекарственных препаратов, так как магний играет важную роль во многих биохимических процессах организма, включая работу сердечно-сосудистой системы, функционирование мышц и нервной системы.

Также магниевые соединения находят применение в производстве удобрений. Они способствуют улучшению почвы, обогащая её микроэлементами и повышая урожайность растений. Магний также используется в составе некоторых косметических и керамических материалов.

Символы химических элементов[]

Основная статья: Символы химических элементов

Символы химических элементов используются как сокращения для названия элементов. В качестве символа обычно берут начальную букву названия элемента и в случае необходимости добавляют следующую или одну из следующих. Обычно это начальные буквы латинских названий элементов: Cu — медь (cuprum), Ag — серебро (argentum), Fe — железо (ferrum), Au — золото (aurum), Hg — ртуть (hydrargirum). Такая система химических символов была предложена в г. шведским химиком Я. Берцелиусом. Временные символы элементов, использующиеся до официального утверждения их постоянных названий и исмволов, состоят из трёх букв, означающих латинские названия трёх цифр в десятичной записи их атомного номера (например, унуноктий — 118-й элемент — имеет временное обозначение Uuo). Используется также система обозначений по вышестоящим гомологам, описанная выше (Eka-Rn, Eka-Pb и т. п.).

Цифрами меньшего размера возле символа элемента обозначаются: слева вверху — атомная масса, слева внизу — порядковый номер, справа вверху — заряд иона, справа внизу — число атомов в молекуле:

атомная масса		заряд иона
	Символ элемента
порядковый номер		число атомов в молекуле

Примеры:

•  H2{\displaystyle ~{\mathsf {H_{2}}}} — молекула водорода, состоящая из двух атомов водорода
•  Cu2+{\displaystyle ~{\mathsf {Cu^{2+}}}} — ион меди с зарядом 2+

 612C{\displaystyle ~{\mathsf {^{12}_{6}C}}} — атом углерода с зарядом ядра, равным 6 и атомной массой, равной 12.

В Периодической таблице карточка химического элемента обычно включает следующие характеристики:

• 1 — обозначение химического элемента.
• 2 — русское название.
• 3 — порядковый номер химического элемента, равный количеству протонов в атомном ядре.
• 4 — атомная масса: среднее значение атомной массы устойчивых изотопов в земной коре или атомная масса наиболее долгоживущего изотопа (для радиоактивных элементов).
• 5 — распределение электронов по энергетическим уровням.
• 6 — электронная конфигурация.